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무기 화합물 강한 산화

무기 화합물은 일반적으로 불연 성 또는 높은 점화 수, 해산 무기 화합물은 수용 성, 수용 성, 불용 성, 하지만 일반적으로 유기 물질의 용 해도 보다 더 용납 하기 어려운. 그러나, 많은 종류의 무기 화합물, 무기 화합물은 법 완벽 하 게 요약 될 수 있다 복잡 한 수 있습니다. 연구에서 특정 한 자료를 취급 한다.

유기 화합물은 주로 라고 합니다 (체인) 탄소 화합물 (일산화 탄소, 이산화탄소, 탄산, 등 보다 다른), 몇 가지 간단한 탄소 화합물을 포함 하 여. 무기 화합물은 동물 및 식물, 석탄, 석유, 천연 가스, 하지만 주로 인공 합성 하 여 분자 구조에 따라 분리 될 수 있다, 그것은 바로 체인 화합물, 고리형 화합물 및 이종 환 식 복합물으로 분할 될 수 있다. 기능적인 그룹에 따르면 그것은 탄화수소, 알코올, 알 데히드, 아미노산으로 등 분할 된다. 무기 화합물에 비해 무기 화합물, 유기 화합물, 일반적인 휘발성, 녹는점 및 끓는점 낮은, 느린 반응, 유기 용 매에 용 해 절단 구울 수 있습니다.

무기 화합물 일반적으로 무기 화합물 (유기) 탄소를 제외 하 고 무기 화합물 이라고 하지만 또한 일산화 탄소, 이산화탄소, 탄산, 무기 화합물의 대부분은 분류 될 수 있다 무기 화합물 등을 포함 산화물, 산, 알칼리 및 4 개의 종류의 소금으로

무기 화합물의 명명법은 간결 하 고 정확한 구성의 표현과 명명 된 물질의 구조를 목표로 합니다. 이 요소, 무기 복합 루트 또는 물질, 무기 화합물 및 "화학 전치사"의 구성을 표현 하는 자료의 이름 사용 해야 합니다 (명사의 기능) 각 구성 요소는 물질에서의 연결을 표현 하.

무색 무 취 가스, 신, (볼륨 비율 1:1), 물에 용 해 탄산의 형성의 일부. 가스 이산화탄소 알칼리 만들기 업계와 설탕 업계, 무기 화합물에 사용 되 고 강철 주 물 및 납과 화이트의 제조의 냉각에 사용 됩니다. 탄소 산 성 효과 또는 과도 한 공기 또는 대리석, 석회석, 백 운 석 소성된에 의해 점화 될 수 있다, 석 회, 발효 및 다른 산업 부산물 이다. 이산화탄소는 일반적으로 레코딩하지 않습니다 그리고 연소를 지원 하지 않습니다, 그리고 공기 보다 실내 온도 밀도에서 약간 큰, 온수 확장 불 진화 대리인으로 자주 사용 상단에 모여 것입니다. 무기 화합물 이산화탄소는 온실에 비료로 일반적으로 사용 되는 녹색 식물 광합성에 대 한 필수적인 원료 이다. 고체 이산화탄소, 드라이 아이스로 일반적으로 알려진 승화, 무기 화합물 및 따라서 인공 강 우 등을 냉 매로 사용 하 고 연기를 안무에서 자주 사용 하는 열을 많이 흡수할 수 있다.

순수한 황산은 무색이 고 맛도 기름 같은 액체, 열, 다 수의 해체는 어려운 휘발성 산, 물에 용 해의 높은 비등 점, 무기 화합물 어떤 비율로 물과 혼합 수 있습니다. 물 흡수, 무기 화합물 탈수, 강한 산화, 휘발성, 산 성 및 안정성에 대 한 화학 속성.

황산 산, 무색 무 취 투명 한 액체를 희석. 화학 속성이 대부분 금속 (구리 보다는 활동적) 산화물의 반응 해당 황산과 물, 무기 화합물을 생산 하 고 산 이온의 산화 황산 이온, 해당 황산 생산의 그것 보다 약한 고 약한 산 성; 알칼리 반응 해당 황산 수소, 무기 화합물을 생산 하 고 설탕, 단백질의 가수분해를 생산 하 고 난방의 조건 하에서 다 당 류와 반응.


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