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무기 화합물 역할

무기 화합물, 화합물은 신체와는 아무런 관련이 없습니다 (물과 같은 화합물 및 무기 화합물의 몸체와 관련이있는 화합물) 및 유기 화합물은 일반적으로 탄소 산화물, 탄산염, 탄산염 등의 탄소 화합물을 포함하지 않습니다. , 시안화물 (cyanide), 이하 무기 물질이라 칭한다.

무기 물질의 대부분은 산화물, 산, 알칼리 및 염의 4 가지 범주로 분류 할 수 있습니다. 유기체의 무기 물질은 주로 물과 Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl -, SO42- 등의 무기 이온을 포함합니다. 거의 모든 신체 요소가 인체 조직에 존재합니다. 탄소 이외에, 수소, 산소 및 질소는 주로 유기 화합물의 형태로 존재하며, 나머지는 무기 무기물 (또는 회분)으로 총칭된다. 그래서 광물은 주로 물과 무기 염으로 이루어지며, 물은 결합 수와 유리수로 분류 될 수 있으며 결합 수는 세포 구조의 중요한 구성 요소이며 유리수는 좋은 용매이며 수송 물질이며 화학 반응에 참여합니다. 그리고 화합물, 무기 소금으로 나눌 수 있습니다 : 이온 세포는 정상적인 생활 활동을 유지하는 것입니다, 화합물은 세포 내 복합 산화물의 중요한 구성 요소 부분은 두 요소로 구성되어 있으며, 요소 중 하나는 산소 화합물입니다. 산소와 반응 할 수있는 물질을 산화물이라고합니다. 화학적 성질에 따라 산화물은 산성 산화물과 알칼리성 산화물로 나눌 수있다. 산성 산화물 : ACTS가 산성이거나 물과 염분이되는 산화물. 예를 들어, 삼산화황, 산화 인, 이산화탄소 등 대부분이 산성 산화물이다.

알칼리 산화물 (Alkaline oxides) : 산과 반응하여 염과 물을 형성 할 수있는 산화물과 생성물은 오직 소금과 물만 가질 수 있으며 다른 물질은 생산 될 수 없다. 기본 산화물은 활성 금속 산화물과 CaO, BaO, CrO, MnO와 같은 저가의 산화물을 포함한 다른 금속을 포함한다.

무기산

수용액에서 H를 이온화하고 생성 할 수있는 화합물 군. 염산, 황산, 수용액에서의 질산의 이온화는 음이온 (산 라디칼)이 다르지만 양이온 (H)은 동일하므로 산도와 같은 자연적으로 공통된 위치를가집니다. 그것은 많은 금속을 용해시킬 수 있습니다. 파란색 리트머스 시험지를 빨간색으로 바꿀 수 있습니다. 좁은 정의 : 수용액에서 이온화 된 양이온은 모두 수소 이온 (예 : 황산)의 화합물입니다. 이들 물질의 대부분은 물에 용해되며, 일부는 규산과 같이 물에 용해되기 어렵습니다. 산의 수용액은 일반적으로 전도성이며 일부 산은 물 속에 분자 형태로 존재하며 전기를 전도하지 않습니다. 부분 산은 물에서 양이온과 음이온으로 해리되어 전기를 전도 할 수 있습니다.

보다 광범위하게 정의 됨 : 반응은 전자 쌍의 수령인으로서 산을 정의하는 산으로 양성자를 제공 할 수 있으며 범위가 더 넓다. 산은 염기를 중화시켜 물과 소금을 생성합니다.

알칼리

특정 표식의 색을 변화시킬 수있는 물질 (예 : 리트머스 블루를 바꾸거나 페놀프탈레인을 붉게하는 등) 및 PH 값이 7보다 큽니다. 수용액에서 이온화 된 모든 이온은 수산화 이온, 산과 반응하여 염과 물을 형성한다. 아민 (암모니아 포함), 가성 소다 (수산화 나트륨), 수화 석회 (수산화칼슘)와 같은 전형적인 알칼로이드. 베이스의보다 일반적인 개념은 전자를 제공하는 물질, 또는 양자를 받아들이는 물질이다

소금

산 및 염기 중화 생성물은 금속 이온 (암모늄 이온 포함)과 산 - 루 이온으로 구성됩니다. 화학에서 소금에는 세 가지 종류가 있습니다. 소금은 소금입니다. 단일 금속 이온 (암모늄 이온 포함)과 비금속 이온입니다. 산성 염 : 금속 이온 (암모늄 이온 포함), 수소 이온 및 비금속 이온으로 구성. 염기성 염 : 금속 이온 (암모늄 이온 포함), 수산화 음이온 및 비금속 이온으로 구성. 소금은 염소 가스, 나트륨 금속 나트륨, 소다회, 중질 알칼리 (중탄산 나트륨, 베이킹 소다), 가성 소다 (가성 소듐 하이드 록 사이드) 및 염산으로 만들어 질 수있는 화학 산업의 중요한 원천입니다.


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